NaOH是一種常見的重要強堿。其固體又被稱為燒堿、火堿、片堿、苛性鈉等，是一種白色固體，有吸水性，可用作干燥劑，且在空氣中易潮解（因吸水而溶解的現象，屬于物理變化）；溶于水，同時放出大量熱。其液體是一種無色，有澀味和滑膩感的液體。

氫氧化鈉溶液有什么性質？

1. 物理性質：

（1）熔點：318.4℃(591 K)
（2）沸點：1390 ℃ (1663 K)
（3）密度：2.130 g/cm³
（4）氫氧化鈉為白色半透明結晶狀固體。其水溶液有澀味和滑膩感。有腐蝕性。
（5）溶解性：極易溶于水，溶解時放出大量的熱。易溶于乙醇、甘油。
（6）潮解性：在空氣中易潮解。
（7）吸水性：固堿吸濕性很強，暴露在空氣中，吸收空氣中的水分子，最后會完全溶解成溶液。

2. 化學性質：

（1）堿性
氫氧化鈉溶于水中會完全解離成鈉離子與氫氧根離子，所以它具有堿的通性。
它可與任何質子酸進行酸堿中和反應（也屬于復分解反應）：
NaOH + HCl = NaCl + H?O
2NaOH + H?SO?=Na?SO?+2H?O
NaOH + HNO?=NaNO?+H?O
同樣，其溶液能夠與鹽溶液發(fā)生復分解反應：
NaOH + NH?Cl = NaCl +NH?·H?O
2NaOH + CuSO?= Cu(OH)?↓+ Na?SO?
2NaOH+MgCl?= 2NaCl+Mg(OH)?↓

（2）皂化反應

許多的有機反應中，氫氧化鈉也扮演著類似催化劑的角色，其中，最具代表性的莫過于皂化反應：
RCOOR' + NaOH = RCOONa + R'OH

（3）其他
之所以氫氧化鈉于空氣中容易變質，是因為空氣中含有二氧化碳：
2NaOH + CO? = Na?CO? + H?O
倘若持續(xù)通入過量的二氧化碳，則會生成碳酸氫鈉，俗稱為小蘇打，反應方程式如下所示：
Na?CO? + CO? + H?O = 2NaHCO?
同樣，氫氧化鈉能夠與像二氧化硫等酸性氧化物發(fā)生如下反應：
2NaOH + SiO? = Na?SiO? + H?O
2NaOH + SO?（微量）= Na?SO? + H?O
NaOH + SO?（過量）= NaHSO?（生成的Na?SO?和水與過量的SO?反應生成了NaHSO?）

（4）顏色反應
它能與指示劑發(fā)生反應：
氫氧化鈉溶液通常使石蕊試液變藍，使酚酞試液變紅。

（5）腐蝕性
氫氧化鈉對玻璃制品有輕微的腐蝕性，兩者會生成硅酸鈉（sodium silicate），使得玻璃儀器中的活塞黏著于儀器上。因此盛放氫氧化鈉溶液時不可以用玻璃瓶塞。
如果以玻璃容器長時間盛裝熱的氫氧化鈉溶液，也會造成玻璃容器損壞。

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本文標題：氫氧化鈉溶液有什么性質？

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